QUÍMICA - Forças intermoleculares

A) 31

B) 07

C) 12

D) 21

E) 24

A) III, I e II.

B) III, I e IV.

C) III, II e I.

D) IV, I e II.

E) IV, II e I.

A) as ligações covalentes dessa substância diferem das outras substâncias, o que caracteriza uma propriedade anômala da água.

B) as interações intermoleculares presentes nessa substância são as ligações de hidrogênio, que são bastante intensas e geram uma espécie de membrana na superfície do líquido. 

C) a densidade da água é muito maior que a dos insetos, o que impossibilita a interação entre as patas desses animais e a superfície desse líquido.

D) eles não interagem com a água devido à presença de sais minerais nessa substância, que alteram as propriedades do líquido.

E) eles devem ter substâncias apolares nas patas, incapazes de interagir com a água.

A) a água é uma substância polar e o etanol apolar.

B) a água e o etanol ligam-se entre si por pontes de hidrogênio.

C) a água e o etanol ligam-se entre si por forças intermoleculares dipolo induzido.

D) a água e o etanol são substâncias apolares.

E) a água e o etanol são moléculas que possuem apenas ligações covalentes entre os seus átomos.

A) 07

B) 10

C) 13

D) 20

E) 28

A) a substância B apresenta características de um composto molecular.

B) a substância apresenta característica de um composto molecular.

C) todas as substâncias representadas apresentam ligação metálica.

D) as substâncias B e C apresentam características de um composto iônico.

E) a substância A apresenta características de um composto iônico.

A) a molécula de H₂O é angular, enquanto a de H₂S é linear.

B) as ligações químicas S — H na molécula de H₂S são covalentes apolares.

C) o vetor momento dipolar da molécula de água é maior que o da molécula de H₂S.

D) a carga elétrica parcial positiva dos átomos de H na molécula de H₂O é menor do que na molécula de H₂S.

E) o ângulo de ligação da molécula de H₂O é menor que o da molécula de H₂S.

A) a existência de outros elementos químicos na estrutura do grafeno favorece a sua supercondutividade.

B) o cobre deve apresentar menos defeitos estruturais que o grafeno, dada a sua menor condutividade elétrica.

C) o grafeno é um sólido iônico com elevado ponto de fusão e baixa solubilidade em água.

D) o diamante e o grafite são variedades isotópicas do grafeno.

E) a propagação ondulatória dos elétrons não está de acordo com os pressupostos clássicos da ligação metálica.

A) covalente apolar, covalente polar, covalente polar, metálica e iônica.

B) covalente polar, covalente apolar, covalente polar, metálica e iônica.

C) covalente polar, iônica, covalente apolar, iônica e metálica.

D) covalente apolar, covalente polar, covalente apolar, iônica e metálica.

E) covalente polar, iônica, metálica, covalente apolar e iônica.

A) As pontes de hidrogênio são formadas por atração dipolo-dipolo e têm estabilidade maior que a ligação covalente.

B) Ligações apolares apresentam diferença de eletronegatividade igual a zero.

C) Numa ligação covalente entre átomos iguais o raio covalente é igual à metade do comprimento da ligação.

D) Na ligação iônica, cátions e ânions se mantêm unidos pela atração entre as cargas opostas.

E) A ligação covalente é a união entre átomos estabelecida pelo compartilhamento de pares de elétrons.

A) as soluções formadas pela dissolução das moléculas de SO₂, SO₃ e H₂SO₄ em água conduzem a corrente elétrica.

B) as moléculas de SO₂, SO₃ e H₂SO₄ apresentam 30, 38 e 48 elétrons, respectivamente.

C) as ligações entre o átomo de enxofre e os átomos de oxigênio nas moléculas de SO₂, SO₃ e H₂SO₄ são covalentes apolares.

D) a molécula de SO₂ é linear, a molécula de SO₃ é angular e a molécula de H₂SO₄ é piramidal.

E) a molécula de SO₂ é apolar, a molécula de SO₃ é polar e a molécula de O₂ é polar.

A) pela redução do número atômico quando subimos no grupo dos halogênios.

B) pela variação da carga nuclear ao longo do grupo dos halogênios.

C) pela formação de ligações de hidrogênio no Br₂ e no I₂.

D) pelo aumento da massa molar quando descemos na tabela.

E) pelo aumento de eletronegatividade quando descemos no grupo dos halogênios.

A) o HF tem um ponto de ebulição anormalmente alto devido ao estabelecimento de ligações de hidrogênio.

B) o ponto de ebulição aumenta do HCl para o HI devido à diminuição da massa molar dos compostos.

C) o aumento do ponto de ebulição do HCl para o HI ocorre devido ao aumento da eletronegatividade.

D) dos compostos listados, apenas o HF seria líquido a 25 ºC.

E) todos os compostos representados apresentam ligações de hidrogênio, mas o HF apresenta dipolos induzidos, o que aumenta seu ponto de ebulição.

A) pela existência de ligações de hidrogênio em ambos os compostos, mas com o dobro de intensidade no metano.

B) pela formação de dipolos permanentes no metano e dipolos induzidos na água.

C) pela geometria tetraédrica do metano e geometria linear da água.

D) pela característica apolar da água em contraste com a polaridade do metano.

E) pela formação de ligações de hidrogênio na água e de dipolos induzidos no metano.

A) 3 – 2 – 1 – 5.

B) 4 – 3 – 2 – 1.

C) 4 – 2 – 3 – 5.

D) 2 – 4 – 3 – 1.

E) 2 – 3 – 1 – 4.

A) I. ligação iônica; II. ligação iônica, ligação covalente e ligação de hidrogênio; III. ligação de hidrogênio, ligação covalente e interação íon-dipolo.

B) I. ligação covalente; II. ligação covalente e ligação de hidrogênio; III. ligação covalente, ligação iônica e ligação de hidrogênio.

C) I. ligação metálica; II. ligação metálica, ligação covalente e ligação de hidrogênio; III. interação íon-dipolo, ligação covalente e ligação de hidrogênio.

D) I. ligação covalente; II. ligação de hidrogênio e ligação covalente; III. ligação covalente, interação íon-dipolo e ligação de hidrogênio.

E) I. ligação iônica; II. ligação covalente e ligação de hidrogênio; III. interação íon-dipolo, ligação covalente e ligação de hidrogênio.

A) Somente II e III são verdadeiras.

B) Somente I é verdadeira.

C) Somente I, II e III são verdadeiras.

D) Somente I, III e IV são verdadeiras.

E) Somente II e IV são verdadeiras.

A) Polar; Apolar; Polar; Polar; Polar; Apolar.

B) Polar; Polar; Polar; Polar; Polar; Apolar.

C) Apolar; Polar; Polar; Polar; Apolar; Polar.

D) Apolar; Apolar; Polar; Polar; Polar; Apolar.

E) Polar; Apolar; Polar; Apolar; Apolar; Apolar.

A) Na molécula de CCℓ₄, o momento dipolar é diferente de zero.

B) A polaridade da molécula depende não somente da polaridade das ligações, mas também da geometria da molécula.

C) Os elementos mais eletronegativos estão à direita e em cima na tabela periódica.

D) A polaridade das ligações pode levar à polaridade das moléculas, afetando o ponto de fusão, o ponto de ebulição e a solubilidade das substâncias correspondentes.

E) A polaridade de uma molécula é determinada por uma grandeza chamada momento dipolar.

A) lavar com água.

B) enxaguar com vinagre.

C) deixar ao sol no varal.

D) lavar com álcool (etanol).

E) lavar com gasolina.